所有共价键都有方向性

一：所有的共价键都有方向性吗？ 30分

现代价键理论的要点：

1.两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可以相互配对（两原子轨道重叠），使电子云密集于两核间，系统能量降低，形成稳定的共价键。

2.自旋礌向相反的单电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对。所以，每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。这就是共价键的饱和性。

3.成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，这称为原子轨道最大重叠原理。因此一般共价键具有方向性。

但是氢原子形成氢分子时的H—H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制，（因为s轨道呈球形对称，电子云向各个方向伸展）

二：是不是所有共价键都具有方向性

是。离子键没有方向性，形成共价键的原子位置相对固定，价键取向固定，因此共价键有方向性