一：共价键是怎么形成的呢？
你好！其实一楼与二楼说的都对，只是角度与深度不同而已，一楼的是传统观点，二楼的则是近代发展起来的杂化轨道观点。看楼主的问题补充我就知道楼主要的是通俗解释，那好，我就试一下。
原子核应该是相互排斥的这没错，但你知道为什么有这样的事实却还有我们这美好多彩的世界呢？这就是说还有另外的机制道理来支持事实。原子是由原子核与核外电子组成的，原子核相互排斥，但原子轨道中的电子可以根据原子轨道的重合规律来维持原子间的靠近，再说下去相信楼主也不会明白，所以现在就打个比方吧：
假设一个分子由两个原子组成，而这两个原子中的两个原子核可比作一队仇家，相处不了；而这两个原子核的周围核外电子可比作他们的孩子，但他们的孩子却可以玩得很好。所以这两个仇家只能维持一定的状态既不靠近又不远离，以看着他们的孩子玩得开心，这种维持的状态厂就是共价键实质说明吗？另外金属键也可类似说明，即金属键由金属阳离子与自由电子所维持，而金属阳离子间的排斥也可比作是仇家之气，而自由电子可比作是他们的孩子，由此整体维持在一稳定的状态。
总之，原子核是相互排斥的，但它们之外还有原子轨道与电子，所以就有中介可维持它们之间结合的状态稳定。望楼主明白！
二：化学键形成过程是怎么样的
离子键是由离子的正负电荷互相吸引造成的.
共价键是由两个原子的单个电子之电子云(电子运动范围)重合,形成共同电子对形成.其中σ键是方向完全匹配的电子云高度重合,形成单键.在形成单键的基础上,如果还要形成重键,可用的轨道都是与单键方向垂直,两个原子电子云无法完全重叠,只能侧面部分重叠,就是π键.
金属键是由金属表面的自由电子互相吸引形成的.
三：用电子式表示共价键的形成过程 HBr CO2 NH3 CH4 写出
四：用电子式表示含共价键分子形成过程 看看我有没有错误
只有2，4 正确，其余都错误
1、CO2中氧的孤电子要写成电子对
3、N2中N的孤电子要写成电子对
5、6形成的氢化物是离子键
NaH ： Na+[：H]-
CaH2 ： [H：]- Ca2+ [：H]-
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