一:取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为
根据质量守恒定律,反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g设反应生成的氯化钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g149x=964.8gx=7.45g 由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰,所以二氧化锰的质量是10.7g-7.45g=3.25g,由于二氧化锰在化学反应前后质量不变,故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g;答:(1)该反应共生成氧气的质量为4.8g;(2)原混合物中二氧化锰的质量是3.25g;(3)生成氯化钾的质量为7.45g.
二:某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热来制取氧气.测得反应时间与剩余固体的质量如下
(1)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,T3时刻产生氧气的质量是=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=15.g-12.2g=3.3g(2)由表中信息可知:T5时完全反应,则生成氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 149 96x y 4.8g245x=964.8gx=12.25g二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g,在化学反应前后质量不变(3)T2时刻,剩余固体中的氯元素就是原氯酸钾中的氯元素,12.25g氯酸钾中氯元素的质量=12.25g×35.539+35.5×16×3×100%=3.55gT2时刻,剩余固体中氯元素的质量分数是3.55g14.2g×100%≈25%答案:(1)3.3 (2)该小组取用的氯酸钾的质量是12.25g (3)25%