一：如何将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来
用碳酸钠而不用碳酸氢钠的原因是前者的溶解度大于后者。碳酸钠溶液在这个实验中的主要作用有：（一）吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸。（二）溶解乙酸乙酯中混有的乙醇。（三）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙酸乙酯。
二：为什么用碳酸钠分离乙酸乙酯和乙酸
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三：乙酸乙酯和乙酸为什么用饱和碳酸钠分离
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯。
选择分离与提纯方法应遵循的原则
①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
四：如何分离乙酸和乙酸乙酯
加饱和碳酸钠溶液的目的在于除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因为这个反应是进行不彻底的，反应最终会停留在生成大量乙酸乙酯、剩余少量乙酸和乙醇的平衡状态，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸。
注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。
即：试剂:饱和的碳酸钠溶液
操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.
步骤：
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。
③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行， 此处用到勒夏特列原理）
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