铝与稀硫酸反应的现象

一：铝与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应，这是为什么

在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用。

二：钠，镁，铝分别与稀盐酸反应有什么现象

钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，逐渐熔化成一个小球，溶液冒出大量气泡。

化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑

镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。

化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

注意：如果铝表面的氧化膜要擦去，如果没有擦去，则现象是：开始铝表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，但由于盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，没有气泡了。