用铅蓄电池电解

一：用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO 2 (s) ＋ 2 H 2 SO 4 (aq)

B 正确答案：Bc极附近溶液变红，为阴极，则A不正确，d极为阳极；B．正确，若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜，作为阳极；C．不正确，充电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2 (s) ＋ 4 H ＋ (aq)＋SO 4 2 － (aq)＋4e － = PbSO 4 (s) ＋2H 2 O (l)D．不正确，若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，转移电子0.2mol，甲中生成0.1molCl 2 ，乙中生成H 2 0.1mol,O 2 0.05mol,两池中共产生气体0.25mol,5.6 L(标准状况下)

二：用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的

A．铅蓄电池放电时，Pb为负极，故A错误；B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源正极相连，故B错误；C．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-，故C错误；D．由b极生成氢气，则H2↑～2e-～PbO2，则b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molPbO2，故D正确；故选D．

三：用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红

B 试题分析：在这两个电解池中由于是串联电路，所以电子转移的物质的量相等，电解一段时间后滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明在该电极溶液显碱性，则是H+在c电极放电，所以c是阴极，d是阳极。则a是阴极。B是阳极。故选项A错误；若利用甲池精炼铜，b极由于是阳极，所以应为粗铜，选项B正确；C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb (s) -2e - ＋SO 4 2 － (aq) = PbSO 4 (s),选项C错误。D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，则电子转移(6．4g÷64g/mol)×2=0．2mol。在甲池b电极产生Cl 2 0．1mol，在乙池实质就是电解水，2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑,若转移电子0．2mol，则乙池产生气体的物质的量是0．15mol，所以两池中共产生气体的物质的量是0．25mol ，在标准状况下，其体积是0．25mol ×22．4L/mol=5．6 L,所以选项D错误。

四：如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说

B 电解硫酸钠溶液时，铁作阴极，D项错误；电解硫酸钠溶液其实质上是电解水，根据题意可知有4.5 g水被电解，转移电子的物质的量为4.5 g/18 g·mol －1 ×2＝0.5 mol，A项错误；铅蓄电池的负极应为Pb失去电子，C项错误。用排除法可知B正确。

五：为什么蓄电池要用到铅，

铅酸蓄电池电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。荷电状态下，正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅；放电状态下，正负极的主要成分均为硫酸铅。

铅酸蓄电池电极反应式为：

充电：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）

阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－

阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－

放电：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原电池）

负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4

正极：PbO2功+ 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O

铅酸蓄电池自发明后，在化学电源中一直占有绝对优势。这是因为其价格低廉、原材料易于获得，使用上有充分的可靠性，适用于大电流放电及广泛的环境温度范围等优点。

但是铅是有毒的，而且泄漏的铅对环境有很大的破坏作用，所以未来的大容量电池以锂或铁离子电池为发展方向。