浓盐酸和稀盐酸的区别

一：稀盐酸和浓盐酸的区别是什么

浓度，性质。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。

二：三种方法区别浓硫酸，浓盐酸

分别取样滴入氯化钡溶液，生成沉淀的是浓硫酸（沉淀物为硫酸钡），无沉淀的是浓盐酸

取样滴于白纸上，若白纸脱水变黑则为浓硫酸

分别将液体注入水中，会放热的是浓硫酸

三：浓盐酸与盐酸（分析纯）的区别吗

稀盐酸的考点一般是和金属反应放出氢气的反应

浓盐酸的考点一般是和二氧化锰反应制氯气的反应

硫酸有强氧化性 盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀

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盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

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盐酸化学性质!

!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

!浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有

硫酸通常都 有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子,它们在水溶液中则都含有氢离子.在分子组成上的不同点：酸根不同,硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧,它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红.

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水.

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

四：浓盐酸和稀盐酸的化学性质的区别是什么

浓盐酸与稀盐酸的化学性质基本是一样的，只是浓盐酸的腐蚀性更强些，从物理性质上看浓盐酸的挥发性极强。

五：盐酸和硫酸区别

盐酸为不同浓度的HCl水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等， 盐酸具有极强的挥发性。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂， 其具有强烈的腐蚀性和氧化性，不易挥发