共价键和离子键

一：怎么区分共价键和离子键

像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）

共价化合物含的是共价键。

离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物

许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KN锭3、CuSO4 等）都是离子化合物。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物

离子化合物含的是离子键。

仔细看就容易辨认了。

二：共价键和离子键有什么不同

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。

与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl

共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。

祝你进步

追问：

那个键作用力强？

三：共价键和离子键哪个比较稳定？

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。

一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。由离子键构成的物质：活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体。其熔沸点的高低由离子半径的大小及电荷数的多少决定。离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，物质的熔沸点也就越高。例如：NaCl的熔沸点高于KCl 。由原子的共价键直接构成的原子晶体。其熔沸点的高低是由共价键的强弱决定的，原子半径越小即键长越短，键能大，共价键强而熔沸点高。例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。 由分子以分子间作用力构成的分子晶体，其熔沸点高低由分子间作用力大小所决定。结构和组成相同的物质，分子量越大，其熔沸点越高。例如：熔沸点F2HCl>HBr>HI。金属晶体的熔沸点是由金属键强弱决定的。金属离子的半径越小、电荷数越多，则金属键强烈，熔沸点高。例如，熔沸点：NaNa>K>Rb>Cs。

以上是总的概括:

共价键主要有两种，一种是西格玛键，一种是π键，π键强度不如西格玛键。

对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝〉氧化镁〉氧化钠。

对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。

至于那个更稳定，具体可以根据键能，焓值对比，刻意去比较，没啥意义