一：实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL
Ⅰ（1）：浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12.0mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．所需浓盐酸的体积为2.1mL．故答案为：2.1mL．（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是BCAFED．故答案为：BCAFED．（3）A．溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低．故选：AC．
二：实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%密度为1.19g/cm3）配制110g质量分数为10%的稀盐酸，其操作步骤是：（1
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制110g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：（1）计算：需量取浓盐酸的体积=110g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=25mL，所需水的质量=110g-25mL×1.19g/cm3≈80.3g，合80.3mL；（2）量取：选用规格为50mL的量筒量取20mL的浓盐酸倒入烧杯中；（3）溶解：用量筒量取80.3mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．故答案为：（1）计算：25；（2）量取：50，25；（3）溶解：80.3，玻璃棒．
三：实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/cm -3 ）配置110g溶质质量分数为10%的稀盐酸．（1）计
（1）设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm -3 ×37%=110g×10%，解得V=25.2mL，加水的质量为110g-1.18g/cm 3 ×25.2mL=80.3g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为 80.3g 1g/mL =80.3mL．（2）在使用量筒量度液体体积时，选择规格的依据是：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；50mL的量筒量取25.2mL浓盐酸，既能一次量出，其规格与25.2mL也最接近，误差会最小，100mL的量筒量取80.3mL水，既能一次量出，其规格与80.3mL也最接近，误差会最小．（3）稀释时将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：（1）25.2；80.3（2）50；100（3）将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
四：实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：a．计算
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．故答案为：a．22.7；b．50；22.7；c．73；混合均匀．
五：实验室用浓盐酸配制250mL 0.1mol-L -1 的盐酸溶液（1）配制250mL 0.1mol-L -1 盐酸溶液需要2.0mol-L -1
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓盐酸体积是12.5mL，故答案为：12.5mL；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取2.0mol?L -1 盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、量筒；250mL容量瓶；（3）由（2）中的实验操作可知，正确操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED．
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