将一定质量的铁粉放入

一：将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）容器中剩有m g的铁

（1）3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

① Fe(NO3)2；

② c = 4(0.448/22.4)/0.1 = 0.8 mol/L

（2）Fe(NO3)2 + 3Fe + H2SO4 = 4FeSO4 + 2NO + 4H2O

① FeSO4；

② m - n = 56*(0.448/22.4)*(3/2)*3 = 5.0g

二：将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气

根据以上分析，滤渣是由充分反应后剩余的铁粉、从硝酸银溶液中置换出来的金属银所组成．故选B

三：将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3

同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故选B．