一：将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）容器中剩有m g的铁
（1）3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
① Fe(NO3)2；
② c = 4(0.448/22.4)/0.1 = 0.8 mol/L
（2）Fe(NO3)2 + 3Fe + H2SO4 = 4FeSO4 + 2NO + 4H2O
① FeSO4；
② m - n = 56*(0.448/22.4)*(3/2)*3 = 5.0g
二：将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤．则以下的
铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以将铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，铁与Cu（NO3）2恰好完全反应后，硝酸银全部参加反应．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，银活动性比铜弱，不能和硝酸铜反应．所以滤纸上留下的物质是铜和银，滤液中的溶质只有硝酸亚铁．故选：B．
三：将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3
同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故选B．
四：将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气
根据以上分析，滤渣是由充分反应后剩余的铁粉、从硝酸银溶液中置换出来的金属银所组成．故选B
五：将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多有______种
答：根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少，①当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；②当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜；③当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属．验证滤出固体最复杂的情况实质就是验证是否有铁存在，可用铁能与酸反应生成气体来检验．故答案为：三；实验报告： 猜测 实验内容 实验现象 结论及化学方程式 铁、铜、银的混合物 向滤出的固体中加入稀硫酸 固体部分溶解，同时有气泡产生，溶液变为浅绿色 加入稀硫酸有气体产生，说明固体中含有铁，固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来，即固体中还含有铜和银，则固体为铁、铜、银的混合固体．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
六：将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，下
由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag，Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，即不会产生沉淀：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定不含有Ag+，所以AB正确；（2）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，一定把硝酸银反应完，铜可能与硝酸银反应，也可能没有反应，故滤渣中可能含有铜，也可能没有铜，因此无法确定铜离子的存在，所以C正确，D错误．故答为：D．
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